Question

現(xiàn)有五種1～20號(hào)元素組成的A～I(xiàn)物質(zhì)（試劑X、H除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
相關(guān)信息：
（a）反應(yīng)④的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，且H的相對(duì)分子質(zhì)量為143.5；
（b）在常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A的水溶液具有漂白性，I的一種同素異形體具有比I更強(qiáng)的氧化性；
（c）除反應(yīng)③外，其他反應(yīng)都在水中進(jìn)行，1mol B含28mol電子；
（d）C是由第3周期的兩種元素組成的MZ₃型化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X的名稱為

硝酸銀

．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

2KClO₃

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑

．寫出反應(yīng)①的離子方程式：

3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

．
（3）用離子方程式解釋C溶液呈酸性的原因：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）向G的水溶液中通入過(guò)量二氧化碳，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）為143.5g/mol，可知H為AgCl，故D含有Cl^-，試劑X為硝酸銀溶液；
常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，A的水溶液具有漂白性，則A為Cl₂，I的一種同素異形體具有比I更強(qiáng)的氧化性，所以I為O₂；
反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D，CuO起催化劑作用，反應(yīng)生成的D含有Cl^-，故E為KClO₃，D為KCl，反應(yīng)①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，考慮氯氣與堿的反應(yīng)，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B為KOH，F(xiàn)為H₂O；
由反應(yīng)②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：3型化合物，故C為AlCl₃，G為KAlO₂．

解答：解：反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）為143.5g/mol，可知H為AgCl，故D含有Cl^-，試劑X為硝酸銀溶液；
常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，A的水溶液具有漂白性，則A為Cl₂，I的一種同素異形體具有比I更強(qiáng)的氧化性，所以I為O₂；
反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)生成氧氣與D，CuO起催化劑作用，反應(yīng)生成的D含有Cl^-，故E為KClO₃，D為KCl，反應(yīng)①Cl₂+B→KCl+KClO₃+F，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，考慮氯氣與堿的反應(yīng)，B含有K元素，1molB含28mole^-，故B為KOH，F(xiàn)為H₂O；
由反應(yīng)②KOH+C→H₂O+G+KCl，故C含有Cl元素，C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：3型化合物，故C為AlCl₃，G為KAlO₂，
（1）由上述分析可知，試劑X為硝酸銀溶液；
反應(yīng)②是過(guò)量氫氧化鉀與氯化鋁反應(yīng)生成氯化鉀、偏鋁酸鉀、水，反應(yīng)離子方程式為：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：；硝酸銀溶液；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為：2KClO₃ 

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑；
反應(yīng)①的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，
故答案為：2KClO₃ 

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑；3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；
（3）AlCl₃溶液中Al³⁺離子水解，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，水解離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）KAlO₂溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點(diǎn)評(píng)：本題以無(wú)機(jī)框圖推斷題的形式，考查Al、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，A、I的狀態(tài)與性質(zhì)用途、H的顏色與摩爾質(zhì)量等均為解題突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用順推法與逆推法進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有較高要求．