Question

18．一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.01mol•L^-1、0.03mol•L^-1、0.08mol•L^-1，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． C₁：C₂=3：1
• B． C₂的取值范圍為0 mol•L^-1＜C₂＜0.15 mol•L^-1
• C． X、Y的轉化率不相等
• D． C₁的取值范圍為0 mol•L^-1＜C₁＜0.15 mol•L^-1

Answer 1

分析 X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.01mol•L^-1、0.03mol•L^-1、0.08mol•L^-1，利用極值轉化；
A．可根據(jù)反應轉化關系和平衡濃度計算初始濃度關系；
B．根據(jù)可逆不能完全轉化的角度分析；
C．起始量相同，平衡量相同，轉化率相同；
D．根據(jù)可逆不能完全轉化的角度分析．

解答 解：A．設X轉化的濃度為x，
      X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c₁ c₂ c₃
轉化：x         3x           2x
平衡：0.01moL/L 0.03mol/L 0.08mol/L
所以c₁：c₂=（x+0.01moL/L）：（3x+0.03mol/L）=1：3，故A錯誤；
B．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則c₂＞0，如反應向逆反應分析進行，0.08mol•L^-1Z完全分解產(chǎn)生Y為$\frac{0.08×3}{2}$=0.12mol•L^-1，則c₂＜（0.03+0.12）mol•L^-1，故有0＜c₂＜0.15mol•L^-1故B正確；
C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；
D．反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向正反應分析進行，則c₁＞0，如反應向逆反應分析進行，0.08mol•L^-1Z完全分解產(chǎn)生X為0.04mol•L^-1，則c₁＜（0.01+0.04）mol•L^-1，故有0＜c₁＜0.05mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應的特點．