Question

【題目】（1）從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是：___________

（2）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因____________________

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族．

（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或 ds )．

（5）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的數(shù)目為________。

Answer 1

【答案】Fe2+ 電子排布為3d6容易失一個電子變成3d5,達到d軌道半充滿結構，比較穩(wěn)定 兩種物質都是離子晶體，O2-的半徑比Cl-小，所帶的電荷更多，MgO中離子鍵更強，熔點高，耗能太多。 6 ⅠB ds 4

【解析】

（1）結合亞鐵離子和鐵離子的電子排布式進行判斷；
（2）MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃，氧化鎂熔點比氯化鎂熔高得多，電解氧化鎂獲得鎂的生成成本大于電解氯化鎂，所以用電解熔融氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制金屬鎂；
（3）電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族；

（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)；
（5）利用均攤法計算兩種金屬原子個數(shù)之比。

（1）由于Fe2+的價電子3d6失去一個電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結構，所以Fe2+易被氧化成Fe3+，
故答案為：Fe2+ 電子排布為3d6容易失一個電子變成3d5,達到d軌道半充滿結構，比較穩(wěn)定；
（2）兩種物質都是離子晶體，O2-的半徑比Cl-小，所帶的電荷更多，MgO中離子鍵更強，MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃，氧化鎂熔點比氯化鎂熔高得多，

故答案為：兩種物質都是離子晶體，O2-的半徑比Cl-小，所帶的電荷更多，MgO中離子鍵更強，熔點高，耗能太多；
（3）電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為（n-1）d10ns1的原子位于第IB族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，該原子最大能層數(shù)是6，所以金原子位于第6周期第ⅠB族，
故答案為：6；ⅠB；

（4）ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第ⅠB族，所以屬于ds區(qū)，
故答案為：ds；

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，

故答案為：4。