Question

氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
• B．

  1

  18

  mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• C．3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為1.12L
• D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70

Answer 1

分析：A、³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)．
B、根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算分子中各原子的中子數(shù)，計(jì)算出1個(gè)分子含有的中子數(shù)，在根據(jù)N=nNA計(jì)算．
C、不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
D、摩爾質(zhì)量為的單位為g/mol等．

解答：解：A、³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以³⁵Cl質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯(cuò)誤；
B、¹H³⁵Cl分子所含中子為18，

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18

mol的¹H³⁵Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×10²³，故B正確；
C、氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾質(zhì)量為的單位為g/mol等，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查同位素、常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．