【題目】已知反應(yīng)3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF，當(dāng)生成3 mol Br2時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為

A.9 molB.6 molC.4 molD.2 mol

【答案】C

【解析】

3BrF3 + 5H2O = Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價、-1價，部分O元素化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，該反應(yīng)中有2mol水作還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算被水還原的BrF3的物質(zhì)的量。

3BrF3 + 5H2O =Br2 + HBrO3 + O2↑ + 9HF中，Br 元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+5價、- 1價，部分O元素化合價由- 2價變?yōu)?/span>0價，該反應(yīng)中有5mol水作還原劑，水失去電子的物質(zhì)的量= 5mol×(2- 0)= 10mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得被水還原的BrF3的物質(zhì)的量，所以若有水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為，

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)制備重要的化工原料。

已知：熔點(diǎn)-93.6℃，沸點(diǎn)76.1℃，遇水極易水解，易與反應(yīng)；熔點(diǎn)1.25℃，沸點(diǎn)105.8℃，遇水強(qiáng)烈水解，能溶于。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無水氯化鈣，F中所裝的試劑是________。（儀器不重復(fù)使用）

（3）裝置C制備。

①儀器甲的名稱是_______。

②反應(yīng)溫度控制在60～65℃，其原因是______________。

③發(fā)生水解反應(yīng)生成和_____________。

（4）該裝置不足之處是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D.K2Cr2O7與FeSO4開始反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) H <0 一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是（ ）

A. 平衡時體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

B. 達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

D. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地區(qū)的霧霾中可能含有下列可溶性離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某學(xué)習(xí)小組收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，并完成了如下實(shí)驗(yàn)：①取試樣溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g。②另取試樣溶液100mL，加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果下列說法正確的是

A.該霧霾肯定不含Ba2+、Fe3+，可能含有CO32-

B.該霧霾肯定含有Mg2+、SO42-、Cl-，可能含有Na+

C.試樣溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D.向?qū)嶒?yàn)①和②所得白色沉淀中加入鹽酸，沉淀均可溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A、

向里推注射器

通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性

B、

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C、

常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗滌的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

D、

C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液

不能檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNO2和HI能發(fā)生如下反應(yīng)：______NaNO2 +_______HI →_________NO↑+_____ I2 + _________NaI +_____

（1）請將生成物補(bǔ)充完整并配平，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________

（2）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L NO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)選用物質(zhì)合適的是______（填字母編號）。

A．①③ ⑤ B．①② ④ C．①②⑤ D．②④⑤

（4）某工廠廢液中，含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）把氯氣通到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，寫出反應(yīng)的離子方程式：______。

（6）亞硝酸鹽可將正常的攜氧亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，引起組織缺氧導(dǎo)致中毒。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中不正確的是_______。

A．在中毒過程中攜氧亞鐵血紅蛋白被氧化 B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D．解毒時三價鐵血紅蛋白被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用易拉罐（主要成分是Al、Fe）制備明礬的過程如下圖所示：

⑴ 寫出“反應(yīng)Ⅰ”時的離子反應(yīng)方程式：________。

⑵ 寫出“反應(yīng)Ⅱ”時的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

⑶ 過濾所得Al(OH)3需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)Al(OH)3已洗滌干凈的方法是：________。

⑷ 明礬能夠凈水的原因是________。

⑸ Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)后所得固體產(chǎn)物X可用于制取FeCl2溶液。請從下列試劑中選擇合適的將X轉(zhuǎn)化為FeCl2溶液。試劑：鹽酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次選用的試劑為：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離，u能促進(jìn)水的電離

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