2．室溫時(shí)，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，假設(shè)混合后溶液的總體積是酸、堿溶液體積之和，則混合溶液的pH是多少？

分析 室溫時(shí)，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，鹽酸有剩余，根據(jù)PH=-lgc（H+）計(jì)算所得溶液的pH．

解答 解：室溫時(shí)，0.05mol/L的NaOH溶液20mL與0.05mol/L的鹽酸30mL混合，酸過量：c（H+）=$\frac{0.05mol/L×30mL-0.05mol/L×20mL}{50mL}$=1×10-5mol/L，PH=-lgc（H+）=5，
答：混合溶液的pH是5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，注意酸堿混合后若呈堿性，先計(jì)算剩余氫氧根的濃度，再計(jì)算氫離子濃度，利用定義計(jì)算pH值，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，該題混合后呈酸性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？同時(shí)要消耗20%的硫酸（密度=1.14g/cm3）多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na20和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C．7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某固體物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000Sρ}{M（100+S）}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）氯氣和溴化鈉溶液的反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）氯氣和氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）氯氣和Na2SO3溶液的反應(yīng)Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是（　�。�
A．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1
B．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9　kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
D．CaCO3（g）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有含Na2SO4和Na2CO3的溶液100mL．取出50mL并向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后稱重．沉淀的質(zhì)量為4.3g，再將沉淀溶于足量的鹽酸中，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L．求：
（1）原溶液中，Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）原溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴單質(zhì)，求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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