Question

在120℃的條件下，總質(zhì)量為2.1g的CO與H₂的混合氣體在足量的O₂中充分燃燒，然后通過(guò)足量的Na₂O₂固體，固體增加的質(zhì)量為

1. A.
   7.2g
2. B.
   4.2g
3. C.
   2.1g
4. D.
   3.6g

Answer 1

C
分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：
CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)．
2CO+O₂2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
解答：2CO+O₂2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
質(zhì)量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H₂+O₂2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，
質(zhì)量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
所以固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體的質(zhì)量，為2.1g，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．