Question

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定． Ⅰ．制備Na2S2O35H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s） Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是 ．
（2）儀器a的名稱是 ， 其作用是 ．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ． 檢驗是否存在該雜質的方法是 ．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因： ．
（5）Ⅱ．測定產(chǎn)品純度 準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0molL﹣1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S2O +I2═S4O +2I﹣
滴定至終點時，溶液顏色的變化：
（6）測定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為mL．產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O35H2O相對分子質量為M） ．
（7）Ⅲ．Na2S2O3的應用 Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO ，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為

Answer 1

【答案】
（1）使硫粉易于分散到溶液中
（2）冷凝管；冷凝回流
（3）Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向濾液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4
（4）S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）由無色變?yōu)樗{色
（6）18.10； ×100%
（7）S2O32￣+4Cl2+5H2O=2SO42￣+8Cl￣+10H+
【解析】解：（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，

所以答案是：使硫粉易于分散到溶液中；（2）根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，

所以答案是：冷凝管；冷凝回流；（3）S2O32具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4，

所以答案是：Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4； （4）S2O32與氫離子發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色硫單質，反應的離子方程式為：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

所以答案是：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（5）滴定結束后，碘單質使淀粉變藍，所以滴定終點時溶液顏色變化為：由無色變?yōu)樗{色，

所以答案是：由無色變?yōu)樗{色；（6）根據(jù)圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數(shù)為0，滴定終點液面讀數(shù)為18.10mL，所以消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；

根據(jù)反應2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣可知，n（S2O32﹣）=2n（I2），所以W g產(chǎn)品中含有Na2S2O35H2O質量為：0.1000 molL﹣1×18.10×10﹣3L×2×M=3.620×10﹣3Mg，則產(chǎn)品的純度為： ×100%= ×100%，

所以答案是：18.10； ×100%；（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，根據(jù)化合價升降相等配平后的離子方程式為：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，

所以答案是：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+．