Question

16．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

• A． 將水加熱到100℃，pH=6：c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1 的硫酸銨溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D． 同濃度的三種溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②③①

Answer 1

分析 A．將水加熱到100℃，促進水的電離，pH=6，但仍然顯中性；
B.0.1mol•L^-1 的硫酸銨溶液中銨根水解，溶液顯酸性，銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度；
C．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液顯中性c（H⁺）=c（OH^-）；
D．醋酸根和銨根水解相互促進，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以同濃度的三種溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②①③．

解答 解：A．將水加熱到100℃，pH=6，但仍然顯中性c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1 的硫酸銨溶液中銨根水解，溶液顯酸性，則c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故B正確；
C．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．醋酸根和銨根水解相互促進，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以同濃度的三種溶液：①CH₃COONH₄②NH₄Cl③NH₃•H₂O中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②①③，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較，溶液酸堿性的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．