【題目】下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（ ） ①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4 ．
A.①
B.②
C.③
D.④

【答案】C
【解析】解：①BaCl2與Na2SO4、K2CO3都生成沉淀，不能鑒別，故錯誤；②AgNO3與其它物質都生成沉淀，不能鑒別，故錯誤；③CuSO4為藍色溶液，與NaOH溶液反應生成藍色沉淀，與氯化鋇反應生成白色沉淀，可鑒別，故正確；④Ba（NO3）2與其它物質反應都生成沉淀，不能鑒別，故錯誤．故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內的平均反應速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉化率為_______________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____（填字母）。

A B

(4)為加快反應速率，可以采取的措施______________。

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離出NH3

(5)下列說法錯誤的是____________。

a．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

b．上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3

c．在一定條件下，合成氨反應有一定的限度

d．250～350 s時，生成物濃度保持不變，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定由三種元素組成的是（ ）

A.氧化物B.堿C.酸D.鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 明礬可用作凈水劑 B. 單晶硅是光導纖維的主要成分

C. 1mol O3中含有的分子數(shù)為3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2，電解反應方程式為_________________。

(4)上圖中虛線框內流程的主要作用是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：

（1）寫出單質R的一種工業(yè)用途_______________________。

（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。

（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是

A. 石墨I極為正極，石墨II極為負極

B. Y的化學式可能為NO

C. 石墨I極的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5

D. 石墨II極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 28g乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有6NA個原子

B. 足量MnO2和含有2molHCl的濃鹽酸共熱，完全反應可生成0.5NA個Cl2分子

C. 標準狀況下，22.4LNO2溶于水轉移NA個電子

D. 6g金剛石中含有2NA個碳碳單健

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學方程式__________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。

①堿性介質中甲烷燃料電池的負極反應式_________________________。

②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為_______。

（4）已知燃料電池的比能量與單位質量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。

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