含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

對(duì)。如：HCLO4、稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
高
高
（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），理由
是
CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
ac
ac
．
a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學(xué)式為
MgNi3C
MgNi3C
；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有
12
12
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：
縱行

橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
（1）上表中元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
（用化學(xué)式表示）、酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（用化學(xué)式表示）；
（2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；C在周期表的第
VA
VA
族；
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
N
N
；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號(hào)表示）
S2-
S2-
＞
02-
02-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
；
（5）寫出化學(xué)方程式：①用電解法冶煉G
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明C元素的非金屬性比B強(qiáng)（只寫化學(xué)方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請(qǐng)用AlCl3溶液、NaOH溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物為最強(qiáng)的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：
 
．（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是
 
；用電子式表示D2C形成過程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋?!--BA-->
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是（　�。�
A、失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)B、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C、氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原D、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（）。
A.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原   
B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
C.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性  
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)

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