【題目】（1）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（____）

A.稱(chēng)量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容

（2）下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液（____）

②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）

③向氨水中通入HCl直至過(guò)量（____）

④向飽和石灰水中不斷通入CO2（____）

【答案】B　 D C B A

【解析】

（1）A.天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)該左物右碼，不然稱(chēng)量的物品的質(zhì)量偏小，A錯(cuò)誤；

B.溶解操作時(shí)，在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌，加速溶解，B正確；

C.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需要用玻璃棒引流，不然會(huì)引起誤差，故C錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)，膠頭滴管不能伸到容量瓶里，防止污染膠頭滴管，故D錯(cuò)誤。

故答案選B；

（2）①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子濃度減小導(dǎo)電性減弱，完全中和導(dǎo)電性接近于0，

故答案選D；

②向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補(bǔ)充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，

故答案選C；

③向氨水中通入HCl直至過(guò)量，氯化氫和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，飽和后離子濃度基本不變，導(dǎo)電性不變，

故答案選B；

④向飽和石灰水中不斷通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子濃度減小，隨不斷通入碳酸鈣溶解，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性顯減小后增大，

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為___mol；

（3）原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品，也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10－8，Ksp (PbCO3)=1.46×10－13

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為：PbSO4(s)+CO32－(aq)=PbCO3(s)+SO42－(aq)，通過(guò)計(jì)算(保留2位有效數(shù)字)說(shuō)明該反應(yīng)程度很大的原因：___________。這一步驟中，也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液，寫(xiě)出用碳酸氫鈉溶液時(shí)的離子方程式：___________。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(xiàn)(g/100g水)，由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將“濾液1”___________、___________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶”，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意寫(xiě)出一條)，生成NO的離子方程式：___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。

步驟④“沉鉛”時(shí)若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L－1的H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時(shí)，所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成倍地增大反應(yīng)速率

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6 mol·L－1鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃時(shí)，反應(yīng)C＋CO22CO　ΔH＞0的速率為v，若升高溫度正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L－1)

0.8

1.24

1.24

下列說(shuō)法正確的是(　　)

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)>400

②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減小20 kJ

④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中)。回答：

⑴準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填儀器名稱(chēng))。

⑵若選擇酚酞作指示劑，滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：__________________________.

⑶下列各項(xiàng)操作可能會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，請(qǐng)用A.偏高;B.偏低;C.無(wú)影響填寫(xiě)(填序號(hào))

①將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí)，加入少量蒸餾水稀釋 ______,

②酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤(rùn)洗 ______,

③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視 ______,

④滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 _____,

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH：

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）結(jié)合如圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為___、___、___。

如圖1焙燒溫度對(duì)錳浸出率的影響

如圖2焙燒時(shí)間與錳浸出率的關(guān)系

如圖3氯化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比對(duì)錳浸出率的影響

（2）對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入MnO2，作用是____，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤?/span>NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（4）現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取4.000g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中的MnCO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則c（HCO3-）/c（CO32-）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關(guān)系為________。

(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中，用酸性KMnO4溶液能測(cè)定丙溶液的濃度(已知：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需________(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管，使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去，填字母序號(hào))，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案