烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說法正確的是

A．化學(xué)式為C8H6O6

B．烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

D．1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2

B

【解析】

試題分析：A、烏頭酸的化學(xué)式為C6H6O6，錯誤；B、烏頭酸中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，正確；C、烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有1種，錯誤；D、1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成1.5molH2，錯誤；故本題選擇B。

考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

考點分析： 考點1：有機合成及高分子化合物 考點2：有機化合物的分類、命名與結(jié)構(gòu)特點 試題屬性
  • 題型：
  • 難度：
  • 考核：
  • 年級：
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如左上圖所示。

①已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與pH＝6時殺菌效果強的是__________。

②氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為

______________________________________________________________。

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解時，NaClO3在_____極（填陰或陽）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小與化合價的關(guān)系如右上圖所示

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是 （填離子符號）。

②B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （用離子符號表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三年級3月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。

（1）圖中X的電子式為 ；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O （填“強”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下， ，得電子能力逐漸減弱。

（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽。

①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是______（填字母序號）。

a. Na2S + S b. Z + S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3

②已知反應(yīng)：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+SO2↑+H2O。研究其反應(yīng)速率時，下列說法正確的是 （填寫字母序號）。

a.可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率

b.可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響

c.可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體。

已知：①CO(g)+ 1/2 O2(g)＝CO2(g) △H=－283 kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) △H=－296 kJ·mol-1

①則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4∶1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （填寫字母序號）。

a．v (CO) ∶v(SO2) = 2∶1

b．平衡常數(shù)不變

c．氣體密度不變

d．CO2和SO2的體積比保持不變

測得上述反應(yīng)達平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期開學(xué)初檢測試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是

A．分子式為C6H10O

B．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)

C．分子中有兩種官能團

D．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省文登市高三第二次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

按要求回答下列問題

（1） 第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_________

a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是：__________。

（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是______(填寫一組即可)。工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

己知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出ANClO2.3H2O

②

（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2若用二氧化氯和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)生成5molCl2 時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________g。

（2）從濾液中得到NaClO2.3H2O晶體的所需操作依次是________（填寫序號）。

a．蒸餾

b．灼燒

c．過濾

d．冷卻結(jié)晶

e．加熱蒸發(fā)

（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為_________（用化學(xué)式表示）；

體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2＋ 、Fe2＋ 、Pb2＋離子，滴加Na2S 溶液后首先析出的沉淀是________；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為l0 mol/L），此時體系中的S2－的濃度為____________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.l mol的分子中的中子數(shù)是2

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 LNO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于

C．100mL 1 mol /LNa[Al(OH)4]溶液中含有0.1個[Al(OH)4]－

D．1 mol羥基和1mol氫氧根離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價從＋1 遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為49，最外層電子數(shù)之和為17；工業(yè)上制取金屬Y一般通過電解其與W形成的化合物方法；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是

A．Q、W、Z、Y、X原子半徑依次增大

B．元素W與元素Z的最高化合價相同

C．Q和X形成的化合物中含有離子鍵

D．Z元素的簡單離子與含有Y元素的離子在水溶液中可能大量共存

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案