下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系:

據(jù)此判斷下列說法正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.白磷比紅磷穩(wěn)定
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0
D.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

A

解析試題分析:A、石墨的能量比金剛石的低,要想轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸,必須從外界吸收能量,正確;B、從圖中可以看出,紅磷的能量比白磷的低,能量越低,越穩(wěn)定,錯(cuò)誤;C、一氧化碳與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng),ΔH<0,錯(cuò)誤;D、∣ΔH1∣>∣ΔH2∣,但是ΔH1<ΔH2 錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的有關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(“—”表示化學(xué)鍵):下列說法不正確的是

A.過程Ⅰ是吸熱過程
B.過程Ⅲ一定是放熱過程
C.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵
D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法中,正確的是

A.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生 
B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 
C.反應(yīng)條件為加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) 
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)條件 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在壓強(qiáng)為2.20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時(shí),水成為“超臨界狀態(tài)”,此時(shí)水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物,這就是“水熱反應(yīng)”,生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(  )

A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)
B.“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C.火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D.隨著科技的進(jìn)步,“水熱反應(yīng)”制取能源有望實(shí)現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法不正確的是(  )

A.煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒,可以提高燃燒效率 
B.在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化” 
C.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 
D.天然氣是氣體,它不屬于化石燃料 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(  )

A.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:H(l)+OH(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 
B.準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,至少需測(cè)定溫度4次 
C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小 
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol 

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