Question

（1）將100mL濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液滴入到濃度為1.2mol?L^-1的100mL鹽酸溶液中，計算生成CO₂的體積（在標準狀況下）

 

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（2）將100mL濃度為1.2mol?L^-1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1mol?L^-1的100mL Na₂CO₃溶液中，計算生成CO₂的體積（在標準狀況下）

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)要分步進行，
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl…①
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O…②，
根據(jù)滴加順序不同，反應(yīng)也不同，現(xiàn)象不同，根據(jù)方程式進行計算．
（1）把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)①、②，即Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根據(jù)方程式進行計算；
（2）若將鹽酸滴到Na₂CO₃溶液中，開始時Na₂CO₃過量，只發(fā)生反應(yīng)①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，無氣體，只有在Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化成NaHCO₃后再滴加鹽酸才有氣體放出．

解答： 解：向Na₂CO₃溶液逐滴滴入鹽酸，發(fā)生分步反應(yīng)：
Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl      ①
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O    ②
100mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=0.1L×1mol?L^-1=0.1mol，
濃度為1.2mol?L^-1的100mL鹽酸溶液中n（HCl）=0.1L×1.2mol?L^-1=0.12mol，
（1）把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)①、②，即Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，開始就有氣體放出，
Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
0.1mol 0.12mol      0.06mol   
碳酸鈉過量，生成CO₂的體積（在標準狀況下）V=nVm=0.06mol×22.4mol/L=1.344L，
故答案為：1.344 L；　
（2）將鹽酸滴到Na₂CO₃溶液中，開始時Na₂CO₃過量，只發(fā)生反應(yīng)①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，無氣體，只有在Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化成NaHCO₃后再滴加鹽酸才有氣體放出．
Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl
0.1mol 0.12mol   0.1mol
NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
0.1mol 0.02mol       0.02mol    
碳酸氫鈉過量，生成CO₂的體積（在標準狀況下）V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L，
故答案為：0.448L．

點評：本題考查了碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)化學計算，題目難度中等，注意熟練掌握常見元素化合物的性質(zhì)及反應(yīng)方程式，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力．注意Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)，試劑的滴加順序不同，產(chǎn)物不同．