2．已知：銀鋅電池放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B．銀鋅電池的電解質(zhì)溶液可用稀硫酸
C．銀鋅電池放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH增大
D．Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化，鋁電極為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A、電池反應(yīng)式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO中，a為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電池反應(yīng)式Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag中，電解質(zhì)若為硫酸，則不可能產(chǎn)生堿性物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故C錯(cuò)誤；
D、Al電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電極附近離子濃度的變化導(dǎo)致溶液pH值的變化即可解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
存放濃硝酸		B．
分離水和乙酸乙酯
C．
準(zhǔn)確量取9.50mL液體		D．
存放氯化鈣固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．大氣中PM2.5、NOx、SO2、CO2、CH4等含量是衡量空氣質(zhì)量?jī)?yōu)劣的重要指標(biāo)，對(duì)其研究和綜合治理具有重要意義．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH${\;}_{4}^{+}$SO${\;}_{4}^{2-}$NO3Cl-
濃度/mol•L-l4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

則N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1；
②用堿液吸收氮的氧化物是目前研究的課題，將NO、NO2通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca（NO2）2．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO2）：n（NO）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；若n（NO2）：n（NO）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高．
（3）燃煤煙氣中的CO、SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫．反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO+2SO2=4CO2+S2．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖3所示的人工光合系統(tǒng)．利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
（5）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料．最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為106，其核磁共振氫譜如圖4，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．吸食毒品會(huì)造成死亡，青少年都要拒絕毒品，珍愛生命，嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品，海洛因分子式為C21H23NO5．海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則嗎啡的分子式是（　�。�
A．C17H19NO3B．C17H21NO4C．C17H25NO3D．C25H27NO7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下來說法和解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)說法解釋
A加熱條件下，濃硝酸與碳粉的反應(yīng)可在鐵制容器中進(jìn)行鐵能被濃硝酸鈍化
B 濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣管道泄露 過量的NH3與Cl2反應(yīng)有白煙產(chǎn)生
C 用惰性電極電解MgCl2溶液可冶煉Mg Mg2+在陰極得電子生成Mg
D 葡萄糖和油脂均為人體所需能量的重要來源 二者在體內(nèi)水解的產(chǎn)物被氧化可提供能量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則w g Rn-所含中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．（A-x+n） molB．（A-x-n） molC．（A-x+n）$\frac{w}{A}$ molD．（A-x-n）$\frac{w}{A}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究．經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素．
（1）鐵元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+ （用離子符號(hào)表示）
（2）水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵
（4）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔�，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7：1，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則其的結(jié)構(gòu)式為
已知8g液態(tài)液態(tài)氮?dú)浠衔锱c液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種常見的元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20個(gè)中子，1.11g ECl2與20mL 1mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀；
②B的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molB單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；
③C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L．
回答下列問題：
（1）B單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
（2）A、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
（3）寫出E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2；
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．    
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）A所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）；B和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式）；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2（填化學(xué)式）．
（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案