17．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C6H12
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有42_g烴A參加了反應(yīng)．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CCH2（任寫1個(gè)）
（5）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有5種同分異構(gòu)體．

分析 （1）烴燃燒生成二氧化碳和水，由0.2mol烴燃燒生成二氧化碳和水各1.2mol可知有機(jī)物的分子式為C6H12；
（2）由分子組成可知，生成CO2和H2O各3mol，烴為0.5mol，可確定烴的質(zhì)量；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說(shuō)明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴，即環(huán)己烷；
（4）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵）：，以此確定烯烴；
（5）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10，含有1個(gè)C=C雙鍵，據(jù)此書寫符合條件的同分異構(gòu)體判斷．

解答 解：（1）某烴A 0.2mol 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N（C）=6，n（H）=12，分子式為C6H12，
故答案為：C6H12；
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，由分子組成可知烴為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×（84g/mol）=42g，
故答案為：42；
（3）C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即，
故答案為：；
（4）烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為（①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵）：，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CCH2、CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3、CH3CH（CH3）-C（CH3）=CH2等，
故答案為：（CH3）3C-CH=CCH2；
（5）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10，含有1個(gè)C=C雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C（CH3）CH2CH3，（CH3）2C=CHCH3，（CH3）2CHCH=CH2，故答案為：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、烯烴的性質(zhì)、同分異構(gòu)體、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，注意（4）中根據(jù)加成反應(yīng)原理，利用還原C=C雙鍵法進(jìn)行書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．硫氫根離子的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

2015年11月30日第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)在巴黎召開(kāi)，會(huì)議的一項(xiàng)主題是溫室氣體減排。如圖是科學(xué)家正在研發(fā)的實(shí)現(xiàn)CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是

A．乙槽中反應(yīng)生成水

B．甲槽中的電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C．質(zhì)子從乙槽通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入甲槽

D．放電過(guò)程中，乙槽的電極附近溶液的pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【實(shí)驗(yàn)課題】
【實(shí)驗(yàn)原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中裝堿性焦性沒(méi)食子酸（1，2，3-三羥基苯），C中裝200g原糧．
（1）實(shí)驗(yàn)課題的名稱是糧食中殘留磷化物的定量測(cè)定．
（2）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（3）檢查上述裝置氣密性的方法是打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的（填“氧化性”、“還原性”）還原性氣體； B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是除去空氣中的O2；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將偏低（填偏大、偏小或不變）．
（5）將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為2.5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為2.12×10-4mg/kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
A．全部B．只有①C．②和③D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，請(qǐng)?zhí)羁眨╔、Y要用具體的元素符號(hào)表示）：
Ⅰ、若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是ABC
A．A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
B．在C點(diǎn)溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C.25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×10-4
（2）一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應(yīng)：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
已知K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（YO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（YO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c
a．及時(shí)分離處YO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度   c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑
Ⅱ、若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（3）已知在此溫度下：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
則HY和強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
（4）X的單質(zhì)與某磁性氧化物在高溫下反應(yīng)，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
Ⅲ、若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑，寫出制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物A的分子式為C5H12O，且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物能與新制Cu（OH）2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）工業(yè)合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)：N2（g）+H2（g）?2NH3（g）．圖中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的條件，請(qǐng)解釋原因：下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
（2）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．
（3）錫常見(jiàn)的價(jià)態(tài)有+2和+4價(jià)，在化合物中穩(wěn)定的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，則配制的SnCl2的水溶液除了固體SnCl2和水外，還需要的物質(zhì)是鹽酸和Sn．
（4）汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)槠洹鱄-T△S＞0．
（5）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知：a、25℃時(shí)，KSP[Mg（OH）2]=4.0×10-38；b、Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1．
①下列敘述正確的是BD．
A、從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C、可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
D、高溫下，碳可以和氧化鎂發(fā)生反應(yīng)
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí)，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為藍(lán)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B．屬于芳香族化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香烴

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案