3.肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,用NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼.
(1)實(shí)驗(yàn)窒中常用來(lái)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(1)△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 (1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol;
(3)寫(xiě)出NH3與NaClO反應(yīng)制備肼(N2H4)的化學(xué)方程式:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(4)已知化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):N≡N鍵為942、O-H鍵為464、O═O鍵為500、N-N鍵為154,請(qǐng)根據(jù)(2)中反應(yīng)②計(jì)算N-H的鍵能(kJ/mol)是400(取整數(shù)).

分析 (1)氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣;
(2)依據(jù)蓋斯定律:②×2-①得到:2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g),反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比;
(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),N元素的化合價(jià)升高,同時(shí)生成氯化鈉與水;
(4)根據(jù)反應(yīng)N2H4 (1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水,其化學(xué)方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=-195kJ?mol-1
②N2H4(l)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程:②×2-①得到:2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol;
故答案為:2N2H4(l)++N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873.4kJ/mol;
(3)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,
故答案為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;
(4)設(shè)N-H的鍵能為x(kJ/mol),根據(jù)反應(yīng)N2H4 (1)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,可知4x+154+500-942-464×4=-534.2,所以x=400,即N-H的鍵能(kJ/mol)是400,
故答案為:400.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、蓋斯定律的應(yīng)用、鍵能的計(jì)算等知識(shí),(4)注意利用能量守恒進(jìn)行計(jì)算,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13.某溫度下,純水中c(H+)=2×10-7 mol•L-1,則此溫度>25°C(填“>”、“<”或“=”).若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=8×10-4 mol•L-1,則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=5×10-9mol/L.

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14.確定溶液中存在NH4+的方法(用文字?jǐn)⑹觯┫蛉芤豪锏渭訚釴aOH溶液并加熱,如果有氣體放出且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則溶液里含有NH4+

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其中能導(dǎo)電的是(1)(2)(7)(9);
屬于電解質(zhì)的是(4)(5)(9);
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是(1)(2)(3)(6)(7).
乙酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+
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18.已知25℃時(shí),氫氟酸(HF)的電離平衡常數(shù)K=3.6×10-4,氫氰酸(HCN)的電離平衡常數(shù)K=4.9×10-10
(1)某HF溶液的pH=2,則其由水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1
(2)相同pH的HF溶液和HCN溶液,分別與相同體積、相同pH的NaOH溶液恰好完全中和,則消耗HF溶液的體積是大于(填“大于”或“小于”)消HCN溶液的體積
(3)0.4mol•L-1的HCN溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH>7,則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+
(4)常溫下,將0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)值會(huì)變大的是BD
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$  C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(5)常溫下,體積為10mL pH=2的HCN溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH的變化如圖.則HX在稀釋過(guò)程中,其電離平衡常數(shù)不變(填“變大”“不變”或“變小”),理由是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變電離平衡常數(shù)不變;
(6)稀釋后,HX溶液中由水電離出的c(H+)大于(填“大于”“小于”或“等于”)HCN溶液中水電離出的c(H+

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8.下列鹽在水溶液中不能發(fā)生水解的是( 。
A.NH4NO3B.CH3COOKC.NaClD.FeSO4

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15.有機(jī)物A由碳、氫、氧3種元素組成,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍.A蒸汽的密度是相同條件下NH3的6倍,0.1mol的A在足量的O2中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L
(1)A的分子式是C5H10O2
(2)1molA完全燃燒,消耗O26.5mol
(3)若A能和NaHCO3溶液反應(yīng),則A的同分異構(gòu)體共有4種
(4)若一定條件下,A與氧氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán),則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2C(CH32CHO.

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D.打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化

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8.鎳是有機(jī)合成的重要催化劑,某化工廠有含鎳催化劑廢品(主要成分是鎳、雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物,還有少量難溶性雜質(zhì)).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體:

幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀
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Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
回答下列問(wèn)題:
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(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A.
A.氧氣           B.漂白液          C.氯氣        D.硝酸
(3)操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒;操作C的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.
(4)如果加入雙氧水量不足或“保溫時(shí)間較短”,則所制備的產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)為產(chǎn)品中混有綠礬;請(qǐng)選擇合適的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”取少量樣品溶于蒸餾水,滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,則產(chǎn)品中含有亞鐵離子.
(5)含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種絕色環(huán)保電池,廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē).其中M代表儲(chǔ)氫合金,MH代表金屬氫化物,電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液.它的充、放電反應(yīng)為:xNi(OH)2+M $?_{放電}^{充電}$ MHx+xNiOOH;電池充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O.

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