Question

某學生用0.20mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（2）若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中，會導致結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是： 。

（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測體積（mL）	標準燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	0.00	22.60
第三次	20.00	4.00	24.00

請計算待測鹽酸溶液的濃度： mol/L。

Answer 1