已知反應：（1）10IkPa時；2C（S）+O2( g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列結(jié)論正確的是                          （    ）

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ／mol 

B．反應（1）的反應熱為221kJ／mol

C．稀硫酸和稀NaOH溶液反應的中和熱為-57．3 kJ／mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

飛機、汽車、拖拉機、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
 放電 
.
充電
2PbSO4+2H2O
（1）當K閉合時，a電極的電極反應式是
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
；放電過程中SO42-向
b
b
極遷移．當K閉合一段時間后，再打開K，Ⅱ可單獨作為原電池使用，此時c電極的電極反應式為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①該反應的溶度積常數(shù)表達式為Ksp=
c(Pb2+)?c2(I-)
c(Pb2+)?c2(I-)
．
②已知在室溫時，PbI2的溶度積Ksp=8.0×10-9，則100mL 2×10-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計算說明是否能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
Qc=10-2?（10-3）2=10-8＞Ksp，能產(chǎn)生PbI2沉淀
．
③探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學小組根據(jù)所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成較穩(wěn)定的PbCl42-絡離子．
請?zhí)顚懴卤淼目瞻滋帲?BR>
實驗內(nèi)容 實驗方法 實驗現(xiàn)象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
溶液中出現(xiàn)黃色渾濁．
原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
取PbI2懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
黃色渾濁消失 原因是形成PbCl42-，導致溶液中c（Pb2+）減小，使Qc小于了pbI2的Ksp
③
鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響
鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響
 在PbI2懸濁液中加入少量FeCl3飽和溶液
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2
④已知室溫下PbI2的Ksp=8.0×10-9，將適量PbI2固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb2+和I-濃度隨時間變化關系如圖（飽和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1時刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，畫出t1時刻后Pb2+和I-濃度隨時間變化關系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發(fā)掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經(jīng)過化學分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）試分析其中奧妙
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
PbCO3的Ksp=1.46×10-13 ＞PbS的Ksp=9.04×10-29 故PbCO3與S2-接觸時，轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色的PbS了
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
         4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
   則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是
 
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發(fā)生反應為：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：
t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1；前2min內(nèi)CH4的平均反應速率為
 
．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
 
（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是
 
，最后一個離子反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（13分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液與2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序為_____________________________________________。

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L－1。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關系為____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省汕頭市金山中學高二12月月考化學試卷 題型：填空題

（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D  碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學試卷 題型：填空題

（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________

往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

A   NaOH固體   B  氯化鐵固體     C 水  D   碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

 (3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。

 (4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。

（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

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