【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物

B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)

C．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成

【答案】C

【解析】

試題分析：A．淀粉、纖維素都是天然高分子化合物，油脂是高級(jí)脂肪酸形成的甘油酯，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．乙醇含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C正確；D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（ ）

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH+向電極a移動(dòng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高聚物的單體A（C11H12O2）可發(fā)生以下變化：

已知： C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環(huán)，但與FeCl3溶液不顯色。請(qǐng)回答：

（1）F分子中含有的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（2）由A生成B和F的反應(yīng)類(lèi)型為（選填序號(hào)） 。

①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④消去反應(yīng)

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）分子式為C7H8O，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有 種。

（5）寫(xiě)出下列方程式

① 由A生成B和F： ；

② B → C： ；

③A在一定條件下生成高聚物： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)之間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型不相符的是

A.乙烯與溴水——加成反應(yīng)B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合酸——取代反應(yīng)

C.乙醇與鈉——置換反應(yīng)D.甲烷與氧氣（點(diǎn)燃）——化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列比較不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI

B. 熔點(diǎn)Rb>K>Na>Li

C. 堿性RbOH>KOH>NaOH>LiOH

D. 還原性Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為_________。

（2）酸浸過(guò)程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點(diǎn)為____________；寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：______________。

（3）寫(xiě)出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[SbF6]2-的鹽反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽。而SbF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF3和F2。根據(jù)據(jù)以上研究寫(xiě)出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:______________________。

現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示。 已知KHF2是一種酸式鹽，寫(xiě)出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______。電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開(kāi)的原因是________。

（5）已知25 ℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ；

（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是 （填元素符號(hào)）；

（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；

（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì))：

(1)濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。

(2)操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。

(3) 氣體Y直接排放會(huì)污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________。

(4) Mn2O3與MnO2類(lèi)似，也能與濃鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4 H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

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