寫出下列物質(zhì)的電子式：（1）NH4Cl             （2）HClO

用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

（3）Na2O2        (4)MgBr2               （5）Na2S          （6）H2S          

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                 ▲                  。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。

n(CH3OH)/mol
 
寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：         ▲           。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度

下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

t/min
 
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖10。                          

圖10
 
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ  ▲   KⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容  器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為    ▲    。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖11。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?u>    ▲     （填序號）。

光照時間/h                                   反應(yīng)溫度/℃

圖11                                        圖12
 


（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖12。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是     ▲       。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：          ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是：

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2O

C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：         Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D．金屬鋁溶于鹽酸中：               Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象．試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(　　)

A．18O　31P      B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C．19F　12C      D．元素周期表中第三周期元素的所有原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（   ）

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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下列說法中正確的是(　　)

 A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) 

 B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

 C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電             

 D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是(　　)

 A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

 B．溫度、壓強(qiáng)一定時，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行 

 C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素      D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。

    (3) 某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度__________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為_________。

    (4)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積____氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(6)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開_________________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于碳鏈異構(gòu)的是                                         (　      )

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