把紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入過量Cl2時溶液由藍變紅，最后顏色慢慢消失，發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是
①Cl2本身有漂白性   ②Cl2與NaOH反應   ③鹽酸有酸性   ④HClO有漂白性   ⑤NaClO有漂白性


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ②③⑤
  4. D.
    全部
B
本題要求應用氯氣的性質(zhì)對有關(guān)實驗現(xiàn)象進行較深入的分析，這也是氯氣性質(zhì)應用的重要方面。
紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍色，若其中的NaOH消耗完，則藍色將轉(zhuǎn)為紫色（石蕊試液本身的顏色），若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色將慢慢消失。當過量Cl2通入該溶液時，由于Cl2與NaOH反應，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應為②③④。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性。
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬材料在日常生活和生產(chǎn)中被廣泛運用．下列說法中正確的是


  1. A.
    鈉、鋁、銅在空氣中氧化均生成堿性氧化物
  2. B.
    試管壁上的銅、銀均可用稀硝酸洗滌除去
  3. C.
    用Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒可制備NaCl、FeCl2、CuCl2
  4. D.
    電解含F(xiàn)e3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在陰極上依次析出Ag、Fe、cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料．
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請回答下列問題：①紅褐色濾渣的主要成分是______；
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式______；
③操作I的溫度應該控制在______左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液______、______、洗滌、干燥．
（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)．該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是______加熱；
②請在圖中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是______（填寫化學式），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：______．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中③的化學式：______．
（4）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入______．
（5）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為______．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是


  1. A.
    X＞Y＞Z
  2. B.
    Y＞X＞Z
  3. C.
    Z＞X＞Y
  4. D.
    Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

丙烯酸（CH2 = CH—COOH）能發(fā)生的反應可能有
①加成反應  ②酯化反應  ③中和反應  ④ 氧化反應


  1. A.
    只有①③
  2. B.
    只有①③④
  3. C.
    只有①④
  4. D.
    ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，它的同分異構(gòu)體有多種，其中氧化后能生成醛的有


  1. A.
    1種
  2. B.
    2種
  3. C.
    3種
  4. D.
    4種

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是


  1. A.
    標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
  2. B.
    常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為10NA
  3. C.
    標準狀況下，11.2LSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
  4. D.
    常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn-2e-===Zn2+，2NH+2e-==2NH3↑+H2↑(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。

根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是
①鋅為正極，石墨為負極　                   ②鋅為負極，石墨為正極
③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極   ④長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ②④

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