Question

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：

(1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不再填寫(xiě))：

 (2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是________。

(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒(méi)有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________________________________。

(4)加碘鹽中含碘量為20 mg·kg－1～50 mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))

Answer 1

解析　此題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、氧化劑和還原劑的判斷、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算等。從開(kāi)始滴加氯水時(shí)，氯水將KI中的I－氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變成紫色后，再滴加氯水時(shí)，氯水將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I的化合價(jià)從0→＋5，升高5價(jià)，Cl的化合價(jià)從0→－1,5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；(2)分析整個(gè)過(guò)程中化合價(jià)升高的都是I，還原劑為KI和I2；(3)KI換成KBr時(shí)，被氯水氧化得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈橙紅色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO3＞Cl2＞HIO3；(4)綜合寫(xiě)出反應(yīng)方程式：KI＋3Cl2＋3H2O===KIO3＋6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1 000 kg加碘食鹽中至少含碘20 g，則標(biāo)況下至少需要消耗Cl2的體積為(20g/127 g·mol－1)×3×22.4 L·mol－1≈10.58 L。

答案　(1)I2　5Cl2　6H2O　2　10HCl

(2)KI、I2　(3)橙紅　HBrO3＞Cl2＞HIO3　(4)10.58