Question

3．高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
• B． 2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g）的平衡常數(shù)K₁=K²
• C． 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)
• D． 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

Answer 1

分析 衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO₂+H₂CO+H₂O，恒容時(shí)，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO₂+H₂CO+H₂O，所以2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g）的平衡常數(shù)K₁=K²，故B正確；
C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以恒容、恒溫下充入CO，則K值不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同平衡常數(shù)不同．