20℃時，100 mLa mol·L-1的CaSO4溶液中含有Wg未溶的CaS04固體。向其中加入1 L水，充分攪拌后，未溶固體由Wg變?yōu)閙g。

(1)若溫度不發(fā)生變化，此時物質(zhì)的量濃度為________。

(2)若體積不發(fā)生變化，此時物質(zhì)的量濃度為________。

 

(1)a mol·L-1

(2)() mol·L-1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（過量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制備
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管
；
（2）實驗室制備Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
，
防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
防止空氣中的水分進入影響產(chǎn)品
；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的是
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
．
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

20℃時．100 mL a mol·的溶液中含有W g未溶的固體．向其中加入1 L水，充分攪拌后，未溶固體由W g變?yōu)?/span>m g，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．a mol·

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：021

20℃時．100 mL a mol·的溶液中含有W g未溶的固體．向其中加入1 L水，充分攪拌后，未溶固體由W g變?yōu)?/span>m g，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．a mol·

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省淮陰中學(xué)2008屆高三第二次月考試卷化學(xué)試題 題型：013

在20℃時，將10 g摩爾質(zhì)量為M(A)(g/mol)的A物質(zhì)投入90 g水中，剛好完全溶解，形成的溶液為飽和溶液(假設(shè)溶液的密度為1 g/mL)，則下列說法中正確的是

[　　]

A．

20℃時，A的溶解度一定是100/9 g

B．

20℃時，A的溶解度可能是10 g

C．

形成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為10％

D．

形成的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定為100/M(A)mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年蘇教版高中化學(xué)選修2 1.2硬水軟化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某自來水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、、、Cl－，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢。鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐、引起爆炸的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20 ℃時的溶解度數(shù)據(jù)為

物質(zhì)

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

CaSO4

MgSO4

溶解度

g/100 g

H2O

9.0×10－4

1.5×10－3

1.0×10－2

1.7×10－1

2.1×10－1

26.7

(1)請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg(OH)2的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去。試劑X是____________。(填序號)

A．NaOH  B．NaHCO3

C．Na2CO3  D．NaCl

CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是(用文字敘述)_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_________________ _______________________________________________________。

(4)若所用自來水的硬度為33.6度(計算硬度是將Ca2＋、Mg2＋都看成Ca2＋，并將其折算成相當(dāng)于CaO的質(zhì)量，通常1 L水中含有10 mg CaO稱為1度)。1 t這樣的水中相當(dāng)于含CaO的物質(zhì)的量為__________(水的密度為1 g/cm3)。

(5)水中的Ca2＋、Mg2＋可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca2＋、Mg2＋都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)�，F(xiàn)取含Ca2＋濃度為0.40 g/L的自來水樣10 mL至錐形瓶中進行滴定，達到滴定終點時，用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00 mL，則該自來水樣中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是____________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案