19．下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生顏色改變的是（　�。�
①綠礬    ②氫氧化亞鐵   ③碘化鉀    ④苯酚   ⑤過氧化鈉．
A．①②③④⑤B．③④C．①②⑤D．①③

分析 ①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子；
②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵；
③碘化鉀可被氧氣氧化生成碘；
④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色；
⑤過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c．

解答 解：①綠礬中的亞鐵離子能被空氣氧化為鐵離子，顏色從淺綠色變?yōu)榈S色，會發(fā)生顏色變化，故正確；
②氫氧化亞鐵能被空氣氧化為氫氧化鐵，顏色從白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，發(fā)生顏色變化，故正確；
③碘化鉀可被氧氣氧化生成碘，顏色從無色變?yōu)樽仙�，發(fā)生顏色變化，故正確；
④苯酚在空氣中變?yōu)榉奂t色，顏色從無色變?yōu)榉奂t色，發(fā)生顏色變化，故正確；
⑤過氧化鈉久置于空氣中變?yōu)樘妓徕c，顏色從淡黃色變?yōu)榘咨�，發(fā)生顏色變化，故正確．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.4.67.59.7
（1）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的順序為④②①③（填序號）
（2）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）
（3）常溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的值變大的是C
A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，將0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則下列說法正確的是①（填序號）
①兩溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的溫度，Ksp（CaF2）不變
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固體，CaF2的溶解度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

（1）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（3）寫出B單質(zhì)與F的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定條件下，用單質(zhì)D還原CCl4可制備金剛石，反應結(jié)束冷卻至室溫，回收CCl4的實驗操作名稱是過濾；選用一種常用試劑可除去粗產(chǎn)品中少量單質(zhì)D，寫出發(fā)生反應的化學方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應，一段時間后有紅褐色物質(zhì)生成，請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某芳香烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳、氫原子個數(shù)比為3：4，0.1mol該烴完全燃燒后，產(chǎn)物通入濃H2SO4中增重10.8g，已知該烴中只有一個支鏈，且側(cè)鏈上的一溴代物有兩種．
（1）該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出該烴側(cè)鏈一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是：HClO4．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNOF 
3Na AlSi SClAr
（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（7）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO2，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，該設(shè)想不能實現(xiàn)，他的依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：寫出
（1）物料守恒式2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；
（2）質(zhì)子守恒式c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（　�。�
選項WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
A．N2 NH3 NO  NO2B．Na  Na2O2 NaOH  Na2CO3
C．Cu  CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2

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