（4分）根據(jù)反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是 ，被氧化的是 元素。

（2）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

（3）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

（1）Cl2，N；（2）（3）3:2

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中氯氣的化合價降低，做氧化劑，氮元素化合價升高，被氧化；（2）反應(yīng)中氮元素化合價升高失去6個電子，氯元素化合價降低得到6個電子。（3）假設(shè)8摩爾氨氣反應(yīng)，氯氣為氧化劑，物質(zhì)的量為3摩爾，氨氣做還原劑的有2摩爾，所以比例為3:2。

考點：氧化還原反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省淮北市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液的存儲和配置的描述錯誤的是

A．新制的氯水可盛放在棕色細口瓶中

B．水玻璃可存放在橡膠塞的細口瓶中

C．配置FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶液溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應(yīng)濃度

D．稱取2.5g硫酸銅晶體，加100ml水溶液配制0.1mol．L—1硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氫氣的燃燒熱△H= 。

（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式 。

（3）往1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達到平衡，若該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO 的轉(zhuǎn)化率為 ；反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將 （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。

A．增大的CO濃度 B．增大H2O(g) 的濃度

C．使用催化劑 D．降低溫度

（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是

A．mol／L B．mol／L

C．2．5d mol／L D．1．25d mol／L

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是

A．過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中

B．少量CO2通入澄清石灰水中

C．將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中

D．少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省杭州市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）乙二酸俗稱草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x的值。通過查閱資料該小組同學知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學設(shè)計了如下滴定方法測定x的值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到反應(yīng)終點時消耗了10.00mL；

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4標準溶液裝在圖中的 （選填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是 。

（3）通過上述數(shù)據(jù)，可計算出x＝ 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （選填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會 。（同上）

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是 。

（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有 （填化學式）

（3）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因： 。

（4）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由： 。

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