Question

【題目】在25℃某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　)

A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH一定為1D.該溶液的pH可能為13

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13 mol·L－1，這是由于在水中加酸或堿，抑制了水的電離。若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加減，溶液呈堿性，故A錯誤；

B. 若水中加酸，溶液呈酸性，若水中加減，溶液呈堿性，故B錯誤；

C. 若水中加酸，溶液顯酸性則溶液中OH－只來自水的電離，c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)總＝10－13 mol·L－1，由Kw＝c(H＋)總·c(OH－)總得：c(H＋)總＝ mol·L－1＝10－1 mol·L－1，pH＝1；若水中加堿，溶液呈堿性，則溶液中H＋只來自水的電離，c(H＋)總＝c(H＋)水＝10－13 mol·L－1，pH＝13，故C錯誤；

D. 由分析知，該溶液的pH可能是1可能為13，故D正確；

故選D。