下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1:1的穩(wěn)定化合物是（   ）

    A.3和17       B.1和8       C.1和6      D. 7和12

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）寫(xiě)出電子式：KCl                        ；CO2                      

        （2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：

           CaF2：                                                                    

             NH3：                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是                                                                                                                (　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中信息，回答下列問(wèn)題：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

濃度/mol·L－1

溶液的密度

/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol·L－1。

(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）=H2（g）+I2（g）若C(HI） 由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15S，那么C(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)時(shí)間為（   ）

   A.等于5S        B.等于10S       C 大于10S       D小于10S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是    （   ）

A．a(chǎn)極是負(fù)極              B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．電子由b通過(guò)燈泡流向a  D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素性質(zhì)的周期性變化不包括(　　)

A．原子半徑　　　　　　　                          B．化合價(jià)

C．原子核外電子結(jié)構(gòu)                                   D．金屬性和非金屬性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：

X

動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

(1)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式：____。

(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M位于同一主族、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________________(填序號(hào))。

A．原子半徑：Rb>I

B．RbM中含有共價(jià)鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M >I

D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)

(3)X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無(wú)色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋Y(g) 2Z(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T1<T2，p1>p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1>T2，p1>p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1<p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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