4．某種物質(zhì)可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種組成，進行鑒定時實驗記錄如下：①有銀鏡反應②加入新制的Cu（OH）2懸濁液不溶解③滴入幾滴稀NaOH溶液和酚酞試液后加熱，溶液呈紅色，加熱后溶液變無色．下列判斷正確的是（　�。�
A．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B．四種物質(zhì)都有
C．有甲酸乙酯和甲酸D．有甲醇和甲酸

分析 ①有銀鏡反應；說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；
②加入新制氫氧化銅懸濁液，未發(fā)現(xiàn)變澄清，沉淀不溶解，說明不含羧酸；
③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說明和氫氧化鈉反應．

解答 解：①有銀鏡反應，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；
②加入新制氫氧化銅懸濁液，未發(fā)現(xiàn)變澄清，沉淀不溶解，則說明不含羧酸，則沒有甲酸；
③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，紅色逐漸消失，說明和氫氧化鈉反應，而醇、醛不與NaOH反應，
則一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇，
故選A．

點評 本題考查了有機物的鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握分子結(jié)構(gòu)中官能團的特征性質(zhì)是解題關鍵，熟悉醛、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．氨是極性分子，其在水中的溶解度很大
B．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．元素“氦、銣、銫”等是用光譜分析方法發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）試劑A的名稱是氯酸鉀
（2）反應的方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）探究鋁熱反應后固體的性質(zhì)：
將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設固體全部溶解后溶液體積不變），反應過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3）．向反應后的溶液中緩慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液 的體積的關系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O．
②求c（HNO3）=1.48mol/L．
③B與A的差值為0.08．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.04mol/（L•s）
C．v（C）=0.03mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下實驗不能獲得成功的是（　�。�
A．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
B．提取溶解在水中的少量碘時加入CCl4，分液，取出有機層再分離
C．用適量苯和液溴混合制溴苯時，只需加鐵屑，不必加熱
D．除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙炔和乙烷的混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙炔和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和36g的水．求：
（1）當a=1時，乙炔和乙烷的物質(zhì)的量；
（2）當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的4/5時，求b的值和此時生成CO和CO2的物質(zhì)的量的比值；
（3）a、b的取值范圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：

【實驗一】Na2S2O3•5H2O的制備
I．實驗原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ．實驗裝置：如圖1所示，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應速率．
（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
IV．產(chǎn)品檢測：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以Cmol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應的化學方程式為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）上述實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，則自來水樣品中余氯量（以游離Cl2計算）為355VCmg•L-1．實驗中，若“塞上塞搖動”動作緩慢，則測得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)外電報道，中國自行研制的第四代隱身戰(zhàn)機也已經(jīng)進入了試飛階段，由于我國航空工業(yè)基礎薄弱，如此神速的研制速度讓西方先進國家感到非常吃驚．高科技飛機的生產(chǎn)離不開先進材料，你認為下列材料不宜在飛機上使用的是（　�。�
A．機身隔框一般采用超硬鋁，承受較大載荷的加強框采用高強度結(jié)構(gòu)鋼或鈦合金
B．航空發(fā)動機對材料的要求非常高，所以其氣缸必須使用純度相當高的金屬材料
C．很多飛機的機載雷達裝在機身頭部，一般采用玻璃纖維增強塑料做成的頭錐將機身頭部罩住以便能透過電磁波
D．采用特殊的新型復合材料作為表面涂層，使其幾乎不反射雷達所發(fā)出的電磁波，雷達就檢測不到

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族．
（2）寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的電子式，分子中所含共價鍵的類型為極性鍵、非金屬性鍵．
（3）比較A、C氫化物的沸點：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）P＞S＞Cl．
（5）若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為負極，寫出該電池的總反應（用離子方程式表示）2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應的化學方程式能，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若不能，其理由是-．

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