Question

10．下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵，寫出該化合物的電子式：；
（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是H₂CO₃（填化學(xué)式）；
（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是26；
（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是：②（填序號）；
（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；
（3）元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)；
（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)；
（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽--硝酸銨；
（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）A元素的氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，含有離子鍵，電子式為，
故答案為：離子鍵；；
（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，故碳酸的酸性最弱，
故答案為：H₂CO₃；
（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)形成8+18=26，
故答案為：26；
（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽--硝酸銨，為表中②號元素，
故答案為：②；
（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合運(yùn)用，熟練掌握元素周期律表的結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)上理解元素周期律，注意理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．