寫出下列對應的化學反應方程式
（1）實驗室制取氯氣
 

（2）實驗室制取氨氣
 

（3）磨口玻璃塞不能盛放氫氧化鈉溶液
 

（4）氫氧化鈉溶液溶解金屬鋁
 
．
考點：氯氣的化學性質(zhì),硅和二氧化硅,鋁的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱下制備氯氣；
（2）實驗室利用銨鹽與堿共熱制備氨氣；
（3）玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應生成具有粘合性的硅酸鈉溶液；
（4）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：（1）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱下制備氯氣，該反應為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）實驗室利用銨鹽與堿共熱制備氨氣，反應為2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（3）玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應生成具有粘合性的硅酸鈉溶液，反應為2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（4）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應為2Al+2NaOH+2H2O=2naAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2naAlO2+3H2↑．
點評：本題考查物質(zhì)的化學性質(zhì)及反應方程式的書寫，為高頻考點，把握常見氣體的制備原理及性質(zhì)為解答的關鍵，注重化學用語的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷和乙烯的混合氣體100mL，能催化加成氫氣30mL，則混合氣體中含有甲烷（　　）
A、50 mL
B、70 mL
C、30 mL
D、15 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計算反應開始10分鐘內(nèi)，NH3的平均反應速率
 

（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是：
 

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是
 

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是
 
，此時正反應速率
 
（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數(shù)比原平衡
 
（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等    b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變      d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（6）若在上述的密閉容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%．
①該條件下反應2NH3（g）?N2（g）十3H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．
②相同條件下，在另一相同容器中充入a mol N2（g）和b mol H2（g），達到平衡時，測得容器中NH3為0.8mol，H2為2.0mol，則a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請回答下列有關問題：
①Na2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）；
②H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為：
 
；
③在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是
 
（填寫編號）；
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（HSO4-）＞c（H+）
（2）硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領域應用廣泛．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）K=5.7×10-10（298K）
①實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式
 
．
②已知298K時：
化學式 H2CO3 CH3COOH NH3?H2O
電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5 K=1.75×10-5
（a）下列說法正確的是
 
．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者
E．硼酸鈉溶液中通入CO2可能生成碳酸鈉
（b）寫出醋酸銨水解反應的離子方程式
 
，298K時，計算CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=
 
（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“探險隊員”--二氧化硫，不小心走進了化學迷宮，迷宮中有許多“吃人的笑臉”（即常溫下能與二氧化硫反應的物質(zhì)），二氧化硫必須避開它們，否則就無法通過．

（1）分析化學迷宮中的①～⑨種物質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的是
 
（用編號填空）；
（2）請你幫助二氧化硫走出迷宮
 
（用編號表示所走的路線）；
（3）在能“吃掉”二氧化硫的化學反應中，屬于氧化還原反應的是
 
（用編號填空），任寫其中一個氧化還原反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列3種有機化合物A：CH3CH=CH2，B：CH3CH2OH，C：CH3COOH．
（1）寫出化合物B、C分子中官能團的名稱
 
、
 
．
（2）寫出A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是（　�。�
A、H2O、SO2
B、BeCl2、CO2
C、H2O、NH3
D、NH3、CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于硝酸、濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸具有吸水性可用作干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、Zn、Fe等金屬與硝酸反應制取H2
D、濃硝酸、濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密氧化膜而鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”．理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中原子全部轉(zhuǎn)化到所要得到的產(chǎn)物中，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，下列反應符合這一要求的是（　　）
①取代反應�、诨戏磻、巯シ磻、芗映煞磻�
A、①③B、②④
C、①②③D、①②③④

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