1．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法：①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④僅由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；⑤冰和干冰既是純凈物又是化合物；⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸，其中說法正確的是（　　）
A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥

分析 ①原子是化學(xué)變化中的最小微粒；
②焰色反應(yīng)是物理變化，可以伴隨著化學(xué)變化的發(fā)生；
③堿性氧化物一定是金屬氧化物；
④只由一種物質(zhì)構(gòu)成的為純凈物；
⑤冰為固態(tài)的水，干冰為固態(tài)的二氧化碳，均只由一種物質(zhì)組成；
⑥化合物是由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物．

解答 解：①原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而 16O與18O之間的轉(zhuǎn)化是原子核的變化，是原子種類的變化，故不是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；
②焰色反應(yīng)是物理變化，可能伴隨著化學(xué)變化的發(fā)生，故灼燒鈉的化合物呈黃色是鈉元素的物理性質(zhì)，可能伴隨著化學(xué)反應(yīng)，但不一定，故錯(cuò)誤；
③金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；
④只由一種物質(zhì)構(gòu)成的為純凈物，只由一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，故錯(cuò)誤；
⑤冰為固態(tài)的水，干冰為固態(tài)的二氧化碳，均只由一種物質(zhì)組成，故均為純凈物，且兩者均是由兩種或兩種以上的元素構(gòu)成的純凈物，故為化合物，故正確；
⑥化合物是由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，而鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故既不是化合物也不是酸，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、金屬氧化物和堿性氧化物之間的關(guān)系和純凈物、混合物的概念的區(qū)別，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①HF的熔、沸點(diǎn)比HCl的熔、沸點(diǎn)高②NH3極易溶于水③冰的密度比液態(tài)水的密度�、芩肿痈邷叵潞芊�(wěn)定．
A．①②③④B．①②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．O2在放電條件下變成O3B．加熱膽礬成無水硫酸銅
C．漂白的草帽久置于空氣中變黃D．石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是aef（填寫符號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加入少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡離數(shù)：
弱酸化學(xué)式HClOH2CO3
電離平衡常數(shù)4.7×10-8K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-2HClO $\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2H++2Cl-+O2↑．
（3）電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為c1的M溶液與0.1mol•L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1≤ 0.1mol•L-1（填“≥”、“≤”或“=”），溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）．若將上述“0.1mol•L-1的一元酸HA”改為“pH=1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍為7，則c1≥0.1mol•L-1．
（4）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為羥基磷灰石（Ca5（PO4）3OH），研究證實(shí)氟磷灰石（Ca5（PO4）3F）比它更能抵抗酸的侵蝕，故含氟牙膏已使全世界千百萬(wàn)人較少齲齒，請(qǐng)寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp=c5（Ca2+）c3（PO43-）c（OH-），氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為Ca5（PO4）3OH+F-═Ca5（PO4）3F+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bm-、Cn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c-n-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應(yīng)釋放出氫氣，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑
B．LiAlH4與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g•mol-1
C．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．LiAlH4與水反應(yīng)生成三種物質(zhì)時(shí)，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+4H2O═Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填偏大、偏小、不變），沒有進(jìn)行A操作時(shí)濃度偏小；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線時(shí)濃度偏��；定容時(shí)俯視時(shí)濃度偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用滴管吸取和滴加少量試劑時(shí)，下列操作中不正確的是（　�。�
A．將滴管伸入試劑瓶中，然后用手指頭捏緊橡膠乳頭，趕走滴管中的空氣
B．向燒杯內(nèi)滴加試劑時(shí)，將滴管懸空放在燒杯上方，將試劑滴下
C．取液后的滴管保持橡膠乳頭在上，不可倒置或平放
D．除滴瓶上的滴管外，用過的滴管應(yīng)立即用清水沖洗干凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電化學(xué)原理在金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換環(huán)境保護(hù)等方面應(yīng)用廣泛．

（1）通�？捎脠D1、圖2所示的兩種方式減緩海水塒鋼閘門A的腐蝕，則圖1中防止腐蝕的方法名稱是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；圖2中材料C最好選擇d．（填字母序號(hào)）
a．鈉塊b．銅塊c．鋅塊d．石墨
（2）己知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
①銅鉻構(gòu)成原電池如圖3所示，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡產(chǎn)生．
鹽橋中裝的是飽和KC1瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是B．
A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KC1瓊脂溶液
B．理論上1mol Cr溶解，鹽橋中將有2mol Cl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中
②如構(gòu)成圖4電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（3）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（C為+4價(jià)．下同），裝置如圖所示，通電過程中，陰、陽(yáng)兩極均有無色無味的氣體產(chǎn)生，陽(yáng)極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為3C12+2CNO-+80H-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極．（填寫電極名稱）
②陰極產(chǎn)物 有氫氣，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2和CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案