Question

二氧化氯(ClO₂)被稱作第四代殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上用NaCl還原NaClO₃生產(chǎn)ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生產(chǎn)中將NaClO₃和NaCl按物質(zhì)的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反應器，NaCl稍過量的目的是___________________________________________________________________。

②反應器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅出進入ClO₂吸收塔，產(chǎn)生的混合液進入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是______________(填化學式，下同)。

③以上生產(chǎn)流程中循環(huán)②循環(huán)利用的物質(zhì)是______________。

④為提高ClO₂的產(chǎn)量，可用亞氯酸鈉(NaClO₂)與反應器中的Cl₂反應生成ClO₂，該反應的化學方程式為________________________________________________。尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應的化學方程式為_____________________________________________。

(2)用陽離子交換膜分隔的電解池電解450 g·L^-1 NaClO₂溶液，可在陽極室產(chǎn)生ClO₂，在陰極室產(chǎn)生H₂和NaOH。下列有關說法正確的是______________(填字母符號)。

A.電解時電子流向為：電源負極→導線→陰極，陽極→導線→電源正極

B.在電解過程中，Na⁺向陽極移動，向陰極移動

C.在電解過程中陽極周圍的pH基本不變

D.電解的離子方程式可表示為：2+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-

Answer 1

(1)①使NaClO₃充分反應或提高NaClO₃的利用率

②Na₂SO₄、H₂SO₄、NaCl

③NaOH(或NaOH、NaClO、NaCl)

④2NaClO₂+Cl₂2ClO₂+2NaCl

Cl₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl

(2)ACD

解析：本題考查了化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。(1)①考查了平衡原理的應用。NaCl過量的目的是使NaClO₃充分反應。②參加反應的為NaClO₃、過量NaCl和過量的硫酸，反應后除生成ClO₂外還有Na₂SO₄、過量的NaCl和H₂SO₄。