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下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，4.6g NO₂氣體約含有1.81×10²³個(gè)原子
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO₃所占的體積約為22.4L
	C．	常溫下，0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液的pH約為1
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．
專(zhuān)題：	計(jì)算題．
分析：	A．根據(jù)N=nN_A=N_A結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)； B．標(biāo)況下，三氧化硫是固體； C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡； D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為1：1．
解答：	解：A．二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)是二氧化氮的2倍，把氣體當(dāng)作二氧化氮計(jì)算即可，二氧化氮分子個(gè)數(shù)N=nN_A=N_A=×N_A/mol=0.1N_A，每個(gè)分子中含有3個(gè)原子，所以原子總數(shù)為1.81×10²³，故A正確； B．標(biāo)況下，三氧化硫是固體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無(wú)法計(jì)算三氧化硫體積，故B錯(cuò)誤； C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，所以常溫下，0.1mol•L^﹣¹醋酸溶液的pH大于1，故C錯(cuò)誤； D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯氣既是氧化劑又是還原劑，且氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；故選A．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，涉及弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)之間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意A中即使二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮也不改變?cè)觽€(gè)數(shù)，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為_(kāi)_______，其二氯取代產(chǎn)物有________種。

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：________

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

(3)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

(4)寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是(　　)

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄===2NH＋SO

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄3H^＋＋PO

C．HF溶于水：HFH^＋＋F^－

D．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S²^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/10^－3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10^－9(mol·L^－1)³

D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：。

② 已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l) ΔH＝a kJ·mol^－1；

2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol^－1；

Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol^－1；

則：TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol^－1。

（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如下圖所示，二氧化鈦電極連接電源極，該極電極反應(yīng)為：

。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過(guò)），將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無(wú)毒的還原性氣體，該氣體是。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說(shuō)法正確的是。

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0

B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變

C．在提純過(guò)程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D．在提純過(guò)程中，I₂可循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	1L 1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液中含有N_A個(gè)氫離子
	B．	含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣¹
	C．	0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A
	D．	VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃²^﹣
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^﹣
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺