在鋁—銅—濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是

①鋁片溶解9g ②銅片溶解32g ③銅片上析出1 gH2 ④鋁片上析出1mol NO2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

 

D

【解析】

試題解析：該原電池放電時(shí)，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H20．設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上負(fù)極銅片溶解x，鋁片上析出二氧化氮y：

Cu+4HNO3=CuNO3)2+NO2↑+2H20 轉(zhuǎn)移電子

64g 1mol 2mol

x y 1mol

x=32g

y=1mol

考點(diǎn)：原電池的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列變化可以直接通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是

A．CH3CH2OHCH3CHO

B．CH2＝CH2CH3—CH2Br

C．

D．CH3COOH(CH3COO)2Ca

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

燃燒某有機(jī)物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說(shuō)法中，正確的是

A．該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H3

B．該有機(jī)物分子中肯定不含有碳碳叁鍵

C．該有機(jī)物不可能含有氧元素

D．該有機(jī)物不可能是丁烷

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省紹興市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液

B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液

D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ.苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝120 kJ·mol－1。某溫度下，將0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，

測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

 

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n(C8H10)/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n(C8H8)/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20 min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____ ___。

（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________ ________。

（3）若保持其他條件不變，用0.50 mol H2(g)和0.50 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30 kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________________。此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，且正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）

（4）對(duì)于反應(yīng)C8H10(g) C8H8(g)＋H2(g)，下列說(shuō)法正確的是

A、恒溫恒容條件下C8H10(g)和C8H8(g)生成速率相等能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B、壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大

C、在恒溫恒壓條件下，有2 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH1，另有4 mol C8H10(g)在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH2=2ΔH1

Ⅱ.在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______。

①0.20 mol·L－1 ②0.12 mol·L－1 ③0.10 mol·L－1 ④0.08 mol·L－1

（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則

A．工作一段時(shí)間后，C燒杯的PH減小

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C．鹽橋中的K+移向A燒杯

D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是

A．碳與二氧化碳化合成為一氧化碳

B．HCl分解為H2和Cl2

C．Na與H2O反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體混合反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用

A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

 

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