Question

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D．FeCl₃與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

Answer 1

分析：A、催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；
B、反應(yīng)向焓減少的方向進(jìn)行，NH₄HCO₃受熱分解是吸熱反應(yīng)；
C、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在一定的可逆性，只是可逆性的程度不同；
D、溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺．

解答：解：A、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變酚酞途徑，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)向焓減減少的方向進(jìn)行，NH₄HCO₃受熱分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在一定的可逆性，只是可逆性的程度不同，反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度，故C正確；
D、溶液中存在平衡Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺，滴入少量滴加KCl溶液，對(duì)溶液體積基本不影響，不影響平衡體系中各離子的濃度，平衡不移動(dòng)，顏色不變，若加入大量的KCl溶液，平衡體系中各離子的濃度都降低，溶液顏色變淺，且平衡向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)影響因素、反應(yīng)方向的判斷、可逆反應(yīng)等，難度不大，注意D中平衡移動(dòng)可以借助平衡常數(shù)理解．