10．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)具有方向性
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

分析 A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱；
B、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，且一定伴隨能量的變化；
C、△H＜0，△s＞0的反應(yīng)更易自發(fā)進(jìn)行；
D、原子比分子更不穩(wěn)定．

解答 解：A、當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，且一定伴隨能量的變化，不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故B正確；
C、△H＜0，△s＞0的反應(yīng)更易自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△s＜0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，即反應(yīng)有方向性，故C正確；
D、原子比分子更不穩(wěn)定，能量更高，故化學(xué)鍵斷開變?yōu)樵�，能量升高，要吸收能量；形成化學(xué)鍵能量降低，會放出能量，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量的變化情況、化學(xué)鍵的斷裂形成對能量的要求，難度不大，屬于基礎(chǔ)性題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在某100mL混合酸中，HN03物質(zhì)的量濃度是4mol•L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度是2mol•L-1，向其中加入19.2g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，則被還原的HNO3物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4molB．0.2molC．0.225molD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（　�。�、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列熱化學(xué)方程式
：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024個H2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序為③＞②＞①＞④（填序號）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3△H＜0．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2
c．改用效率更高的催化劑       d．升高溫度
（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）為94.7%．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）
（1）該反應(yīng)的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
（2）20～40s內(nèi)，NO2的平均生成速率為0.002mol•L-1•S-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k時，求該反應(yīng)N2O4?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)0.35
（4）已知323k時，該反應(yīng)N2O4?2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.022，據(jù)此可推測該反應(yīng)的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：已知：1mol C-H鍵完全斷裂時吸收熱量412kJ，1mol C-C鍵完全斷裂時吸收熱量348kJ1mol C=C鍵完全斷裂吸收熱量612kJ，1mol H-H鍵完全斷裂時吸收熱量436kJ．上述反應(yīng)的△H等于（　　） kJ•mol-1．
A．-124B．+124C．-288D．+288

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．體積相等的KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則KCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣有毒，所以不能用氯氣對自來水進(jìn)行消毒
B．液氯是純凈物，而氯水是混合物
C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)
D．在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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