11．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相等，則所取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（　�。�
A．3：1B．3：2C．1：2D．6：1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，則n（HCl）：n（NaOH）=6：2=3：1，因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度相同，因此消耗的HCl、NaOH的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，則n（HCl）：n（NaOH）=6：2=3：1，因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度相同，因此消耗的HCl、NaOH的體積之比：v（HCl）：v（NaOH）=n（HCl）：n（NaOH）=3：1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中的應(yīng)用及金屬鋁的性質(zhì)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，Y的性質(zhì)穩(wěn)定，而Z不能形成雙原于分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容．據(jù)此回答以下問題（答案保留2位小數(shù)）：
（1）該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為0.56mol•L-1．
（2）已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動(dòng)所需要的能量：
C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供778.89kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法的（　�。�
①加H2O�、诘稳霂椎螡釮NO3�、鄣稳霂椎螡恹}酸  ④加少量硫酸銅固體�、菁覰aCl固體�、奚邷囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）�、吒挠�10mL 0.1mol•L-1鹽酸．
A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組分子中，中心原子均采取sp3不等性雜化的是（　�。�
A．PCl3、NH3B．BF3、H2OC．CCl4、H2SD．BeCl2、BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種物質(zhì)均能使品紅褪色，其中有一種物質(zhì)使品紅褪色的原理與其他幾種不同，該物質(zhì)是（　　）
A．過氧化鈉B．臭氧C．二氧化硫D．過氧化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
C．1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7×6.02×l023 mol-1
D．1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是（　　）
A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA

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