Question

3．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 氫氧化鐵溶于鹽酸：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 鈉投入水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 氯化鋁溶液中加足量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
• D． MnO₂與濃鹽酸共熱：MnO₂+4H⁺+4Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵為沉淀，應保留化學式；
B．電荷不守恒；
C．二者反應生成氫氧化鋁沉淀氯化氯化銨；
D．氯化錳應拆成離子形式．

解答 解：A．氫氧化鐵溶于鹽酸，離子方程式：3H⁺+Fe（OH）₃═3H₂O+Fe³⁺，故A錯誤；
B．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加足量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，故C正確；
D．MnO₂與濃鹽酸共熱，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．