2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

分析 氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．碳酸納分解，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．雙氧水分解生成水和氧氣，O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的HCl溶于水配成0.5L鹽酸，則所得溶液的濃度是（　�。�
A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
C．22.4mol•L-1D．缺少密度無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．
該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.01mol•L-1、0.001mol•L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.1mol•L-1、0.2mol•L-1；
③催化劑的用量可選擇0g、0.5g；
④實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．
（1）每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）
KMnO4酸性溶液的濃度
（mol•L-1）		溶液褪色所需時(shí)間
（min）
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率1×10-4mol•L-1•min-1
（忽略混合前后溶液的體積變化）
②若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？（填“是”或“否”）否．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀(guān)察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，觀(guān)察溶液褪色的情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列11種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）豆?jié){ （2）鋅 （3）氧化鐵 （4）碳 （5）鹽酸 （6）氫氧化鈉 （7）氯化鋇 （8）氫氧化鐵濁液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸鈉
Ⅰ．運(yùn)用樹(shù)狀分類(lèi)法將上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（能用化學(xué)式表示的寫(xiě)化學(xué)式），要求分至最基本的類(lèi)型．（參考下圖，逐級(jí)分類(lèi)，將上述物質(zhì)填在圖中最底層，中間層次的橫線(xiàn)上寫(xiě)物質(zhì)的類(lèi)別）

Ⅱ．粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽水．
請(qǐng)?jiān)冖竦奈镔|(zhì)中選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問(wèn)題．
粗鹽水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$純凈的食鹽水
（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）操作A的名稱(chēng)是過(guò)濾
（3）步驟④加入的試劑及用量是適量鹽酸，若未進(jìn)行操作A就加該試劑再產(chǎn)生的結(jié)果是生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無(wú)法除去Ca2+、Ba2+_．
（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過(guò)量的，判斷該試劑過(guò)量的方法是：靜置濁液，待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明該試劑已經(jīng)過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Na+、H+、AlO2-、HCO3-
C．Ca2+、Fe3+、CO32-、CH3COO-D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
B．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）：
c（Na+）＞c（A-）＞c（C1-）＞c（OH-）
C．0.1 mol/LNaAlO2溶液中：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．101kPa時(shí)，能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol
B．向Mg（OH）2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
C．電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
D．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸變渾濁：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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