一塊表面已被氧化生成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為10.8 g，投入100 g水中，放出H2 0.2 g。請計算被氧化的鈉的質(zhì)量。

解析：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2×23                              2

m(Na)                           0.2 g

m(Na)==4.6 g

m(Na2O)=10.8 g－4.6 g=6.2 g

被氧化的鈉的質(zhì)量為：6.2 g×=4.6 g

答案：4.6 g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

下列說法不正確的是
[     ]
A．Na2O和Na2O2都能與水和酸反應(yīng)
B．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 g水中，產(chǎn)生H2 0.2 g，則鈉塊中有Na2O 6.2 g
C．若將2.3 g金屬鈉置于過量O2中燃燒后，生成了3.6 g固體物質(zhì)，則鈉在燃燒前已有部分氧化變質(zhì)
D．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每1 mol Na2O2反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)2 mol

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