在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：
A．高沸點性；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣：
 
．
（2）濃硫酸可用鋼瓶貯運：
 
．
（3）將濃硫酸加到鹽酸中產(chǎn)生白霧：
 
．
（4）實驗室制取HCI氣體：
 
．
（5）濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：
 
．
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）實驗室制取氫氣的實質(zhì)是稀硫酸中的氫離子與金屬反應(yīng)；
（2）濃硫酸具有強的氧化性低溫下能使鐵鋁發(fā)生鈍化；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，吸收鹽酸中的水，促進鹽酸的揮發(fā)；
（4）濃硫酸難揮發(fā)，沸點高，鹽酸易揮發(fā)沸點低；
（5）藍色石蕊試紙變紅說明硫酸具有酸性，變黑是因為濃硫酸具有脫水性．
解答： 解：（1）實驗室制取氫氣，實質(zhì)是稀硫酸中的氫離子與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)硫酸的酸性，故選：B；
（2）濃硫酸具有強的氧化性低溫下能使鐵鋁發(fā)生鈍化，所以可以用鋼瓶貯運，故選：E；
（3）鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，吸收鹽酸中的水，促進鹽酸的揮發(fā)，故選：C；
（4）濃硫酸難揮發(fā)，沸點高，鹽酸易揮發(fā)沸點低，難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性的酸，實驗室制取HCI氣體，體顯濃硫酸的高沸點，故選：A；
（5）藍色石蕊試紙變紅說明硫酸具有酸性，變黑是因為濃硫酸具有脫水性，表現(xiàn)硫酸的酸性和脫水性，故選：BD．
點評：本題考查了硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（　　）
A、SO2
B、Na2O2
C、O3
D、新制氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

把①蔗糖�、邴溠刻恰、鄣矸邸、芾w維素�、萦椭、廾浮、叩鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有（　�。�
A、①②③④⑤B、②③④
C、④⑥⑦D、③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，
②1mol I2蒸氣中化學鍵斷裂時需要吸收151kJ的能量，
③由H原子和I原子形成1mol HI分子時釋放299kJ的能量．
下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=+11 kJ?mol-1
B、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-11 kJ?mol-1
C、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；△H=+288 kJ?mol-1
D、H2（g）+I2（g）=HI（g）；△H=-114 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室進行工業(yè)合成氨的模擬實驗：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當反應(yīng)達到平衡后，分離出氨，并按與起始時原料氣相同的物質(zhì)的量之比補充N2、H2，以實現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時間的關(guān)系如圖所示（容器體積為1L，各平衡狀態(tài)時N2物質(zhì)的量均可視為0.9mol）．
（1）①以NH3的濃度變化表示反應(yīng)開始至15min時該反應(yīng)的平均速率是
 
 （保留三位有效數(shù)字）．
②Ⅰ階段15min達到平衡，則Ⅰ階段的平衡常數(shù)為
 
；Ⅱ階段，達到平衡狀態(tài)時，代表氫氣的曲線上的點的坐標為（
 
）．
③H2在Ⅰ、Ⅱ的平衡轉(zhuǎn)化率aI（H2）、aⅡ（H2）中較小的是
 
，其值是
 
（保留三位有效數(shù)字）．
（2）在甲、乙兩容器中分別進行反應(yīng)N2（g）+3H2?2NH3（g），甲容器容積固定，乙容器容積可變．一定溫度下，在甲中充入a mol N2、b mol H2（3a＞b=3），達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為c mol．
①相同溫度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol（填字母序號，下同）；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時NH3的物質(zhì)的量為
 
 mol．
A．大于2c  B．等于2c  C．在c～2c之間    D．等于c     E．小于c
②相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1mol NH3，要使乙中反皮達到平衡時，各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時的相同，則起始時還應(yīng)加入
 
和
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是
 
（填序號）．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H2=-521kJ/mol Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬Mn的熱化學方程式是
 
．
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
 
．
（5）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
 高溫 
.
 
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進行上述反應(yīng)，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H2的平均反應(yīng)速率是
 
 mol/（L?min）．
②若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp=
 
．
為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需調(diào)節(jié)pH為
 
以上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在一恒容密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）變化的曲線如圖所示，從圖中的數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min內(nèi)，能否算出C的化學反應(yīng)速率？
 
（填“能”或“不能”）．若能，其反應(yīng)速率為
 
；
若不能，則其原因為
 
；
（3）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，則此時v正（B
與v逆（C）的等量關(guān)系是
 
．
（4）反應(yīng)過了一段時間，能說明該反應(yīng)已經(jīng)到達平衡狀態(tài)的標志有：
 

①各組分的濃度不變
②容器內(nèi)原子總數(shù)不變
③容器內(nèi)氣體壓強不變
④平衡混合物中各個組分的物質(zhì)的量分數(shù)不變 
⑤容器內(nèi)氣體的密度不變
⑥各組分的化學反應(yīng)速率之比等于其在化學方程式中的系數(shù)之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料．請回答：
（1）丙烯醇的分子式為
 
；丙烯醇中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）0 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣
 
 L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學方程式
 

反應(yīng)類型為
 

（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：
 
醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中含有兩個π鍵的是（　�。�
A、O2
B、N2
C、H2O
D、C2H4

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同步練習冊答案