Question

3．向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體c g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若a＞c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于c
• B． 若a＞c，則c g固體中只含一種金屬，且b可能大于c
• C． 若a＜c，則c g固體含兩種金屬，且b可能與c相等
• D． 若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反應(yīng)反應(yīng)為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；完全溶解后再加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾液和固體c g，可能發(fā)生反應(yīng)為2FeCl₃+Fe═3FeCl₂、CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu，考慮氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，則先發(fā)生2FeCl₃+Fe═3FeCl₂反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析．

解答 解：發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，化學(xué)方程式如下：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu；2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，
A．若a＞c，說明此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來，即加入的鐵是不足量的，則固體c只含有Cu，由于先發(fā)生2FeCl₃+Fe═3FeCl₂反應(yīng)，則濾液中不含有Fe³⁺，只含有Fe²⁺和Cu²⁺兩種金屬離子，當(dāng)加入鐵粉很少量時(shí)可能存在b小于c的情況，故A錯(cuò)誤；
B．若a＞c，說明此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來，即加入的鐵是不足量的，則固體c只含有Cu，考慮先發(fā)生2FeCl₃+Fe═3FeCl₂反應(yīng)，若氯化鐵大量剩余，則存在b大于c的情況，故B正確；
C．若a＜c，加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe²⁺，c g固體中含兩種金屬Fe、Cu，由方程式CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu可知，56gFe可以置換64gCu，如氯化鐵過量，則會消耗部分鐵粉，因此b可能與c相等，故C正確；
D．若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評 本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析判斷能力．