Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
• B、元素Y的最高正價與負(fù)價絕對值的和等于8
• C、化合物XY₂與ZY₂分子中的化學(xué)鍵類型相同
• D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為

5+7

2

=6，則X為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W（氮元素）與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為

5+7

2

=6，則X為O元素，
A．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH₃，故A正確；
B．Y為F元素，沒有正化合價，故B錯誤；
C．OF₂中含有共價鍵，MgF₂中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑r（Mg）＞r（N）＞r（O）＞r（F），故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用奇偶性判斷Y可能所在的族，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，難度中等．