Question

8．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于ds區(qū)，元素Y位于第三周期第ⅦA族．
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖（填元素名稱）．
③X⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HClO₄（填化學式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4；該化合物的化學式為CuCl．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基．
②穩(wěn)定性：H₂Z＞H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H₂O分子內H-O的鍵能大于H₂S分子內H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長）．

Answer 1

分析 元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)，故W是S元素，以此解答該題．

解答 解：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，則內層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)，故W是S元素，
（1）①元素Y為Cl，Cl有3個電子層，最外層7個電子，故處于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)，故答案為：ds； 三；ⅦA； 
②O所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖，故答案為：氖；
③X為Cu，Cu⁺的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
④Cl和S兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物分別為H₂SO₄和HClO₄，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞S，故酸性較強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（2）Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個晶胞中Cu為：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Cl為：4，故此晶胞中Cu與Cl的個數(shù)比為1：1，故化學式為：
故答案為：4； CuCl；
（3）①在乙醇中的溶解度：O的氫化物（H₂O）大于H₂S，其主要原因是：水分子與乙醇分子間能形成氫鍵，且水分子和乙醇分子中均有羥基，結構相似，
故答案為：水分子與乙醇分子間能形成氫鍵；且水分子和乙醇分子中均有羥基；
②由于O原子的比較小于S原子，故H₂O分子內H-O的鍵能大于H₂S分子內H-S的鍵能，或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長，
故答案為：＞；H₂O分子內H-O的鍵能大于H₂S分子內H-S的鍵能（或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性；或H-O鍵的鍵長小于H-S鍵的鍵長）

點評 本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應用，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，涉及元素位置推斷、離子核外電子排布式書寫、化學反應方程式書寫等，平時學習應注意總結歸納．