【題目】對于反應。采取下列措施能加快反應速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

①升溫，活化分子百分數(shù)增大，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率加快，故①正確；

②恒容下通入惰性氣體，反應體系中各物質的濃度不變，反應速率不變，故②錯誤；

③增加濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故③正確；

④減壓，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應速率減小，故④錯誤；

⑤加催化劑，可增大活化分子百分數(shù)，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應速率增大，故⑤正確；

⑥恒壓通入惰性氣體，氣體的體積增大，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應速率減小，故⑥錯誤；

能加快反應速率的有①③⑤，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.醫(yī)院里常用無水乙醇殺菌、消毒

B.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應

C.乙酸乙酯中的乙酸可用飽和溶液除去

D.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．

實驗目的制取乙酸乙酯

實驗原理甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為 ______ 其中濃的作用是 ______ 和 ______

裝置設計甲、乙、丙三位同學分別設計如圖三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是 ______ 選填“甲”或“乙”，丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 ______

實驗步驟

按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；將試管固定在鐵架臺上；在試管B中加入適量的飽和溶液；用酒精燈對試管A加熱；當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

問題討論

步驟裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 ______ ．

從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染；

③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品會損害人體健康；

④使用氯氣對自來水消毒可能對人體有害；

⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫

⑥人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3

⑦在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

⑧分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

A.②③⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑧

C.②③④⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

B. 鍍鋅鐵皮鍍層受損后，鐵比受損前更容易生銹

C. ，其他條件不變時升高溫度，反應速率增大

D. 一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是熵增加的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列選項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.X的分解速率與Y的分解速率相等

B.X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1

C.混合氣體的密度不再變化

D.單位時間內生成1molY的同時分解2molx

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.氫鍵既可能存在于分子內，又可能存在于分子間

B.鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高

C.水結冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關

D.氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是(　　)

A.熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.強電解質的水溶液中無溶質分子，弱電解質的水溶液中有溶質分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以證明醋酸是弱電解質

D.HF、HCl、BaSO4都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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