Question

16．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
（1）相同溫度相同濃度的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃、④NaClO四種溶液的PH由大到小的順序為 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序號表示）．
（2）25℃時，某實驗小組同學欲證明鹽酸的酸性強于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
A．用PH計測定等濃度的兩種溶液的PH．
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計測定溶液的PH．
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測定消耗氫氧化鈉溶液的體積．
D．測定PH=3的兩溶液的導電性．
E．用PH試紙測定等濃度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的酸堿性．

Answer 1

分析 （1）酸性越強，其酸根離子的水解能力越弱，對應溶液的pH越�。�
（2）證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強的方法有：測定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH值大�。挥孟嗤瑵舛鹊柠}酸和醋酸分別和碳酸鈣反應，根據(jù)反應速率判斷；通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別等．

解答 解：（1）酸性越強，其酸根離子的水解能力越弱，對應溶液的pH越小，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，則酸根離子的水解能力：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，則溶液的pH由大到小的順序是：③＞④＞②＞①，故答案為：：③＞④＞②＞①；
（2）證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強的方法有：測定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH值大小；用相同濃度的鹽酸和醋酸分別和碳酸鈣反應，根據(jù)反應速率判斷；通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來鑒別等．
A．用PH計測定等濃度的兩種溶液的PH，測定溶液PH小的為鹽酸，故A正確；
B．將PH=3的兩溶液分別加水稀釋100倍后，再用PH計測定溶液的PH，PH變化大的為鹽酸，故B正確；
C．取濃度均為0.1mol/L等體積的兩溶液分別滴加0.1mol/L的氫氧化鈉溶液至恰好完全中和，測定消耗氫氧化鈉溶液的體積相同，不能說明酸性強弱，故C錯誤；
D．測定PH=3的兩溶液的導電性，溶液中離子濃度相同，導電性相同，不能說明酸性強弱，故D錯誤；
E．用PH試紙測定等濃度的NaCl溶液和CH₃COONa溶液的酸堿性，若顯堿性證明醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，證明醋酸為弱酸，氯化鈉溶液呈中性為強酸強堿鹽，故答案為：A、B、E；

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解應用、弱電解質(zhì)的驗證分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．