核內(nèi)中子數(shù)為的離子，質(zhì)量數(shù)為，則它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．                B．

C．                       D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負(fù)極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
．

物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是
22.4bc
aNA
L
22.4bc
aNA
L

（3）已知6L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+為0.6mol，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05
0.05
mol/L，取上述溶液2ml加水稀釋到10ml，此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
0.03
0.03
mol/L．
（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為
A-N-2
A-N-2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年正定中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題

核內(nèi)中子數(shù)為的離子，質(zhì)量數(shù)為，則它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．                B．

C．                       D．

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核內(nèi)中子數(shù)為的離子，質(zhì)量數(shù)為，則它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．               B．

C．                      D．

 

 

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